Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
Respuestas a la pregunta
aplicar la ley de los gases ideales
m =4.88 g
V = 1 L
P = 1.5 atm
R = 0.082 (L atm/ mol K)
n = ¿?
1. calcular moles
n = (1.5 atm x 1 L) / ( 0.082 (L atm/ mol K) x 300 K)
n = 0.061 moles
2. calcular Mm de SO2
S: 1 x 32 = 32 g /mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
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Mm = 64 g/mol
Mm SO3
S: 1 x 32 = 32 g /mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
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Mm SO3 = 80 g/mol
2. calcula Mm
n = masa/Mm
Mm = 4.88 g / 0.061 mol
Mm = 80 g/mol se trata del gas SO3
Se realizan los cálculos para determinar el peso molecular del gas y se identifica como: SO₃.
Explicación:
masa del gas = 4,88 g
Volumen = 1L
Temperatura = 27 °C = 27 +273 = 300 K
Presión = 1,5 atm
Con los datos proporcionados, usando la ecuación de estado de gases ideales, calculamos el número de moles del gas:
P . V = n . R . T
n = P . V / R . T
n = (1,5 atm × 1 L ) / (0,082 atm. L / K. mol × 300 K )
n = 0,061 mol
Conociendo el número de moles del gas y su masa, calculamos el Peso Molecular y así, podemos determinar si es SO₂ o SO₃:
masa = 4,88 g número de moles = 0,061
Peso molecular del gas = masa / N° moles = 4,88 g / 0,061 mol = 80 g/mol
Peso molecular SO₂ = 64 g/mol
Peso molecular SO₃ = 80 g/mol
Por lo tanto, el gas es SO₃.
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