Tenemos 3,42 g de sacarosa (C12H22O11, 342g/mol) disueltos en el 18,0 g ee agua (18,0 g/mol) cuáles son las fracciones molares de cada uno
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
X sto = 0.01 mol / 1.01 mol = 0.001
X svte = 1 mol / 1.01 mol = 0.9900
Explicación:
Tenemos 3,42 g de sacarosa (C12H22O11, 342g/mol) disueltos en el 18,0 g de agua (18,0 g/mol) cuáles son las fracciones molares de cada uno
soluto = sacarosa
solvente = agua
1. calcular moles de soluto y solvente
n = masa/Mm
n soluto = 3.42 g / 342 g/mol
n soluto = 0.01 moles
n solvente = 18,0 g / 18,0 g/mol
n solvente = 1 mol
2. calcular moles totales
n t = n sto + svte
n t = 0.01 mol + 1 mol
n t = 1.01 mol
3.calcular fracción molar del soluto y del solvente (X) = n/nt
X sto = 0.01 mol / 1.01 mol = 0.001
X svte = 1 mol / 1.01 mol = 0.9900
Para una disolución de sacarosa en agua, se calcula la fracción molar de cada componente:
- Fracción molar de sacarosa = 0,0099
- Fracción molar de agua = 0,9901
¿Cómo se calcula la Fracción molar de cada componente en la disolución?
Se tienen 3,42 gramos de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) disueltos en 18 gramos de agua.
Fracción molar = (moles del componente / moles totales en la solución)
► Cálculo de moles de soluto
masa de sacarosa = 3,42 gramos
masa molar de sacarosa = 342 g / mol
moles de sacarosa = 3,42 g / (342 g / mol) = 0,01 mol
► Cálculo de moles de solvente
masa de agua = 18 gramos
masa molar de agua = 18 g / mol
moles de agua = 1 mol
► Cálculo de Fracción molar de sacarosa y agua
moles totales en la solución = 0,01 + 1 = 1,01
Fracción molar de sacarosa = ( 0,01 / 1,01 ) = 0,0099
Fracción molar de agua = ( 1 / 1,01 ) = 0,9901
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