tenemos 200ml de unas disoluciones de cloruro de hidrógeno 2M y le añadimos agua destilada hasta obtener un volumen total de 800ml ¿cuál será la nueva molaridad de la solución?
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La concentración de la disolución final de HCl es 0,5 M.
¿Cómo se calcula la concentración de la disolución final?
► Disolución inicial (HCl)
Volumen = 200 ml = 0,200 L
Concentración = 2 M
A la disolución inicial, se agrega agua hasta un volumen de 800 ml (0,800 L).
► Se calcula moles de HCl presentes en 200 ml de disolución inicial:
Molaridad = moles de HCl / L solución
moles de HCl = 0,200 L × (2 mol / L ) = 0,4 mol HCl
► Se calcula la concentración molar de la solución final:
Molaridad = 0,4 mol / 0,800 L
Molaridad = 0,5 mol/ L
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