Question

Tenemos 20 mL de una muestra de ácido sulfúrico Con riqueza del 85% y densidad 1,96 g/mL. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico puro son? ​

Answer 1

Respuesta:

Calculamos primero la masa que corresponde a los 20 mL de muestra:

g

1,96

mL

m

d m d V

V

      20 mL  39,2 g de muestra

Con el dato de la riqueza obtenemos los gramos de ácido puro:

39,2 g de muestra

85g de H SO2 4

100 g de muestra

  33,32g de H SO2 4

Con la masa molar calculamos los moles:

M(H2SO4)  1,008 · 2  32,06  16,00 · 4  98,076 g/mol

2 4 33,32 g de H SO 2 4

2 4

1mol de H SO

98,076 g de H SO



2 4   0,3397 mol de H SO 2 4