Tenemos 20 Litros de Helio a 1,7 atmosferas de presión y a una temperatura de 87ºC. Si lo pasamos a otro recipiente a una presión de 1,2 atmosferas y disminuimos la temperatura hasta 10ºC ¿cuál es el volumen final?
Respuestas a la pregunta
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2
•Gas Ideal:
P V = n R T
•Edo.1:
n = [ (1.7 atm) × (20 L) ] ÷ [ (0.082 atm.L / mol.K) × (360 K) ]
n = 1.152 mol
•Edo.2:
V = [ (1.152 mol) × (0.082 atm.L / mol.K) × 283K ] ÷ 1.2 atm
V = 22.28L
P V = n R T
•Edo.1:
n = [ (1.7 atm) × (20 L) ] ÷ [ (0.082 atm.L / mol.K) × (360 K) ]
n = 1.152 mol
•Edo.2:
V = [ (1.152 mol) × (0.082 atm.L / mol.K) × 283K ] ÷ 1.2 atm
V = 22.28L
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