Tenemos 2.5 Litros de un gas que se enfría de 85 °C a 18 °C. ¿Cuál será la presión final en atm, si inicialmente estaba el gas a una presión de 0,55 atm?
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Contestado por
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Respuesta:
0.4atm
Explicación:
Datos:
P1=0.55atm
V1=2.5L
T1=85°C
P2=?
V2=2.5L
T2=18°C
P es de presión
V es de volumen
T es de temperatura
Recuerda que la temperatura de los gases se expresa en grados Kelvin (K) por lo que toca convertir. La fórmula es
K=°C+273.15
T1 K=85°C+273.15=385.15K
T2 K=18°C+273.15=291.15K
Como en este ejercicio aparecen datos de presión, volumen y temperatura, la fórmula que corresponde es esta:
P1V1/T1=P2V2/T2
0.55atm×2.5L/385.15K=P2×2.5L/291.15K
0.0035×291.15/2.5=P2
0.4atm=P2
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