Tenemos 14.68 Kg de un gas CO2 se introduce esta cantidad en un recipiente de 10 L y observamos que la presión que ejercen es de 100.5 atm. ¿Cuál será la temperatura que se alcanza en este escenario?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
Respuesta:
-263,27°C=36,73k
Explicación:
aplicamos fórmula para gases ideales:
PV=RTN
P: presión
V: volumen
R: constante para gases ideales
(R=0,082 cuando la presión está en atm)
T: temperatura (k)
N: número de moles
recuerda que :
N=masa(g)/peso molecular
convertimos de kg a g:
14,68(1000)=14 680g
hallamos el peso molecular del gas:
PA(O)=16 PA(C)=12
P molecular=2(16)+1(12)=44
entonces:
N= 14 680/44
N=333,63moles
reemplazamos:
(100,5)(10)=(0,082)(T)(333,63)
-263,27°C=36,73k=T
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 6 meses
Biología,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 6 meses
Castellano,
hace 11 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Ciencias Sociales,
hace 1 año