Question

Tema: Prepara una disolución
Se quiere preparar 1L de disolución 2N a partir de una disolución de ácido sulfúrico comercial de 96% en masa y densidad 1,86 g/cm³. Calcular que volumen de esta última se debe tomar.
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Answer 1

Respuesta:

Para preparar 1L de disolución 2N de ácido sulfúrico se deben tomar 54.88cm³ de disolución concentrada (96% en masa), a los que se ha de agregar agua hasta completar el litro de disolución.

Explicación paso a paso:

Principalmente este tema es de la asignatura de QUÍMICA, no tengo inconvenientes en ayudarte.

Se trata de un caso que se presenta con frecuencia en la práctica de laboratorio: obtener una disolución de determinada concentración a partir de otra más concentrada. Para ello se suele utilizar la disoluciones concentradas que se venden en el comercio, cuya concentración es fija y conocida.

Para obtener una disolución más diluida a partir de una concentrada, se toma un determinado volumen (que se debe calcular) de la disolución concentrada y se agrega agua hasta obtener el volumen deseado de disolución diluida.

Datos e incógnitas:

1. Disolución de partida

• Concentración: 96% en masa
• Densidad: 1.86 g/cm³
• Volumen necesario: ?

1. Disolución que se quiere obtener

• Concentración: 2N
• Volumen: 1L

Relación entre datos e incógnitas

Utilizando las diversas formas de expresar la concentración (normalidad, N, y % en masa), primero se calculará qué masa de soluto debe contener 1L de solución 2N y luego se averiguara En qué volumen de la disolución de partida se halla dicha cantidad de soluto.

Se resuelve:

A partir de la concentración y el volumen de la disolución que se desea obtener, se calcula la cantidad de soluto que debe contener .

$\mathsf{m_{ \sf soluto}=n\°\:equiv-g \cdot} \\ \sf \cdot Equiv-g (soluto) =n\° equiv-g \: · \: M/v \\ \sf masa (soluto)= 2\cdot98/2=98g$

Cálculo del volumen de disolución concentrada, de partida, que contiene 98 g de soluto.

El tanto porciento en masa permite averiguar la masa de disolución que contiene 98 g de soluto.

$\sf M_{disoluci\acute{o}n}=\\ \sf=\frac{98g(soluto)\cdot100g(disoluci\acute{o}n)}{96g(soluto)}=102.08g$

Utilizando el dato de la densidad Cómo se calcula el volumen que ocupa dicha masa de disolución :

$\sf d = \frac{m_{disoluci \acute{o}n}}{v_{disoluci \acute{o}n} } \\ \\ \sf v_{disoluci \acute{o}n} = \frac{m_{disoluci \acute{o}n}}{d } \\ \\ \sf v_{disoluci \acute{o}n}= \frac{102.08g}{1.86 \: g/ {cm}^{3} } \\ \\ \sf v_{disoluci \acute{o}n} = 54.88 {cm}^{3}$

Por lo tanto

Para preparar 1L de disolución 2N de ácido sulfúrico se deben tomar 54.88cm³ de disolución concentrada (96% en masa), a los que se ha de agregar agua hasta completar el litro de disolución.