Question

TEMA: ESTADOS CUANTICOS I.
Con todo su desarrolllo

Answer 1

Respuesta:

• Los estados cuanticos de ambos ejercicios sera igual por que se trata del mismo Numero Atomico.

1. Z = 20

4s² ➭ n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2

(4, 0, 0, -1/2)

2. Z = 20

4s² ➭ n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2

(4, 0, 0, -1/2)

Explicacion:

NÚMEROS CUÁNTICOS.

(1) Número cuantico principal (n):

Señala el tamaño del atomo, cantidad de subniveles y tambien el número de electrones maximo de un nivel.

(2) Número cuantico secundario (l):

Determina la forma del orbital, cantidad de orbotales que tiene un subnivel.

(3)Número cuantico magnetico (m):

Determina el magnetismos que genera el electrón sobre un núcleo atómico.

Notacion Química

Número masico (A): tambien llamado nucleones porque se trata de la suma de los protones y neutrones.

Número atomico (Z): Se trata del numero de protones, en un atomo neutro tambien representa la cantidad de electrones.

N = Numero de neutrones

• Formula para atomos sin carga.

Z = p

➭ p+ = e- = Z

p+ = Número de protones

e- = Número de electrones

➭ A = Z + N

✄----------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.

Datos:

p+ = x

N = x

A = 40

Solucion:

Como:

p+ = Z

Reemplazando para determinar el valor de x.

A = Z + N

40 = x + x

➭x = 20

Luego:

Z = 20

➭ 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²

Los números cuanticos son:

n = 4

s = 0

m = 0

s = -1/2

2.

Datos:

p+ = Z = 20

A = 30

Solucion:

Z = 20

➭ 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²

Los números cuánticos seran:

4s²:

n = 4

l = 0

m = 0

s = -1/2