Question

TAREA EVALUADA DE CIENCIAS (Segunda parte) 1-Investigar en qué consiste la primera y segunda ley de la termodinámica incluyendo dos ejemplos de la aplicabilidad de estas leyes. 2-Elaborar un cuadro comparativo de las leyes de la termodinámica y en un tarjetero colocar las fórmulas de las leyes de los gases (con páginas de colores) 3-Encontrar el UMA de las siguientes ecuaciones Masa molecular del Al203 (Óxido de aluminio) Masa molecular del H2SO4 (Ácido sulfúrico) Masa molecular del CaSO4 (Sulfato de calcio) Masa molecular del Al(OH)3 (Hidróxido de aluminio) Masa molecular del (NH4)2SO4 (Sulfato de amonio) Masa molecular del Ca(NO3)2 (Nitrato de calcio 4-Ejercicios: (Para resolver estos ejercicios obtener las masas atómicas de tabla periódica) a. ¿Qué cantidad de átomos de hierro existe en 25 gramos de hierro puro (Fe)? b. ¿Qué masa en gramos de carbono hay en un átomo de carbono (C) ? c-.¿ Cuál es la masa de 3,01 1023 átomos de sodio (Na) ?​

Answer 1

Respuesta:

La segunda ley de la termodinámica establece que: “La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.”

Del segundo principio se extrae que si bien todo el trabajo se puede convertir en calor, no todo el calor puede convertirse en trabajo. La máxima eficiencia que se puede conseguir es la eficiencia de Carnot.

De acuerdo con la primera ley de la termodinámica, todo proceso que ocurre en un sistema dado debe satisfacer el principio de conservación de la energía, incluyendo el flujo de calor.

Explicación:

eee disculpa en esa nada mas te puedo ayudar disculpa

espero y te sirva de ayuda la 1 . pregunta gracias .....