TAREA DE TEORÍA
1. ¿ Por qué decimos que una Solución es una Mezcla Homogénea ?.
2. ¿ Qué importancia tiene la Solubilidad ?.
3. ¿ Qué caracteriza a las Unidades Físicas ?.
4. ¿ Qué usos damos a las Unidades Físicas ?.
5. ¿ Con 5 g de NaCl deseo preparar una solución de NaCl al 5 %, cuánto de agua necesitaré?.
6. ¿ Determinar la concentración de una solución al mezclar 10 g de Sacarosa en 50 ml de agua ?
7. ¿ A partir de 3 L de HCl, al 15 %M, deseo obtener una solución al 5 %M, qué Volumen final obtendré?.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. ¿ Por qué decimos que una Solución es una Mezcla Homogénea ?.
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación disolvente. Cuando el soluto se disuelve, este pasa a formar parte de la disolución.
2. ¿ Qué importancia tiene la Solubilidad ?.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del solvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema.
3. ¿ Qué caracteriza a las Unidades Físicas ?.
Las magnitudes físicas se miden usando un patrón que tenga bien definida esa magnitud, y tomando como unidad la cantidad de esa propiedad que posea el objeto patrón. Por ejemplo, se considera que el patrón principal de longitud es el metro en el Sistema Internacional de Unidades.
4. ¿ Qué usos damos a las Unidades Físicas ?.
Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes. Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.
5. ¿ Con 5 g de NaCl deseo preparar una solución de NaCl al 5 %, cuánto de agua necesitaré?.
¿Qué es la molaridad? El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Por lo tanto, una solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr de sal por litro de agua. La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la solución.
6. ¿ Determinar la concentración de una solución al mezclar 10 g de Sacarosa en 50 ml de agua ?
mL de agua, en esta mezcla los solutos serían el café y el azúcar y el solvente de soluto en miligramos, disueltos en 1000 ml de solución (1 mg = 10-3.
7. ¿ A partir de 3 L de HCl, al 15 %M, deseo obtener una solución al 5 %M, qué Volumen final obtendré?.
Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución (concentrados): QUIERO TENGO b) 100 cm3 de HCl 0,3 M a partir del ácido
Explicación:
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