Question

Tarea de química ayudaaaa :'c

Answer 1

Mira, espero entiendas todo lo que esta en la imagen. Recuerda que tienes que tener en cuenta los estados de oxidacion de cada elemento en la reaccion, cuando se tiene un compuesto se suman los estados de oxidacion de cada elemento que este presente en el compuesto y el resultado SIEMPRE debe ser 0 (es importante que en todo este procedimiento pongas los estados de oxidacion donde pertenecen, porque los vamos a ubicar despues) . Cuando ya tienes eso, miras cuales elementos cambiaron su estado de oxidacion, en este caso S y O. Si te das cuenta el S en la parte de reactivos (izquierda de la ecuacion) tiene un valor de -2, y en la parte de productos (derecha de la ecuacion) tiene un valor de +4. Esto quiere decir que este elemento perdio electrones, debes poner cuantos perdio (cuando pierde electrones se dice que es agente reductor). Y lo mismo con el oxigeno, que tiene un valor de 0 en los reactivos y un valor de -2 en los productos, esto quiere decir que gano electrones (cuando el elemento es el que gana electrones se dice que es el agente oxidante). Ahora, y esta es la parte dificil, en la ecuacion hay 2 oxigenos uno que es diatomico (un 2 en el subindice) y otro que esta solo, ahi toca analizar que no se puede coger el oxigeno diatomico porque ese ya esta acompañado del S+4, si lo cogieramos no tendria sentido porque estariamos buscando 2 veces el numero que acompañará el compuesto. Cuando sabemos que el de la derecha es un oxigeno solo toca balancear esa pequeña ecuacion por tanteo (la que esta en la imagen). Como tienes un O2 en la parte izquierda y el O esta solo, tienes que poner un dos con el o solito, para que esten el mismo numero de particulas en ambos lados, tal como hice en la ecuacion, ahora, como tienes DOS particulas que van a cambiar su estado de oxidacion tienes que poner que se ganaron 4 electrones en este caso, ¿por qué no 2? porque ese dos estaria significando que solo una de las dos particulas cambio de 0 a -2, pero son DOS. No se si me explique bien esta parte, si no, me pides que te la explique de nuevo. Sigamos. Ahora pones un multiplo que permita cancelar la cantidad de electrones, en este caso un 2 en la ecuacion de arriba y un 3 en la ecuacion de abajo (este multiplo afecta a toda la ecuacion). Despues juntamos esas dos pequeñas ecuaciones como lo hice yo en la imagen, los electrones tambien. Como ves los electrones se cancelan y quedan solo elementos. Ahi es cuando tenemos que coger la ecuacion que nos da el ejercicio y la que hicimos nosotros, ubicamos los numeros que estan a la izquierda los dos compuestos  y los ponemos respectivamente en la ecuacion del ejercicio (como esta en la imagen, puse flechitas hehe). Cuando ya tienes la ecuacion con los numeros, pasas a hacer tanteo y ahi verificas. Como te das cuenta en este caso no dio, pues el numero de plomos y oxigenos no corresponden. Pero la gracia de este metodo es encontrar la mayoria de numeros. Yo en vez de poner 6 en PbO, puse un 2 (ademas de eso puse todo exactamente igual) y con este cambio si daban igual en ambos lados de la ecuacion. Espero que esto te ayude. Trate de explicarte lo mejor que pude. Si no entendiste algo me avisas por fa.