Question

TALLER No. ENLACES COVALENTES Represente las siguientes moléculas utilizando los correspondientes enlaces y escriba si es un enlace simple, doble o triple: 1. Una molécula de oxígeno (02) 2. Una molécula de hidrógeno (H2) 3. Una molécula de dióxido de carbono (CO2) 4. Una molécula de agua (H2O) 5. Una molécula de nitrógeno (N2) 1820 75 HOOt​

Answer 1

Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos. Estos dos tipos de enlaces son extremos y todos los enlaces tienen algo de ellos. Los compuestos en los que predomina el carácter jónico se denominan COMPUESTOS IONICOS; en aquellos que predomina el carácter covalente se llaman COMPUESTOS COVALENTES.  COMPUESTOS IÓNICOS COMPUESTOS COVALENTES  Sólidos de elevado punto de fusión. Gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua. La mayoría son insolubles en disolventes polares. La mayoría son solubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano. La mayoría son solubles en disolventes apolares. Los compuestos fundidos conducen la electricidad por estar formados por partículas cargadas (iones) Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad. Las disoluciones acuosas conducen la electricidad por estar formadas por partículas cargadas. Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas cargadas.  Los ENLACES METÁLICOS se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional. Los enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo.  El término VALENCIA (del latín valere, “ser fuerte”) se usa comúnmente para explicar tanto los enlaces iónicos como los covalentes. La valencia de un elemento es la medida de su capacidad para formar enlaces químicos. Originalmente se determinaba por el número de átomos de hidrógeno con el cual se combinaba un elemento. Así, la valencia del oxígeno es 2 en el H en el CH la valencia del carbono es 4.  El término de ELECTRONES DE VALENCIA, se refiere a los electrones que toman parte en las uniones químicas (enlaces). Estos electrones son los que se acomodan en la capa electrónica más externa del átomo, la capa de valencia.  Las ESTRUCTURAS DE LEWIS, son una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de valencia de los átomos y conservar un registro de ellos en el curso de la formación de un enlace.  La estructura de Lewis de un elemento consiste en el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia. Por ejemplo, el oxígeno tiene la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 su símbolo con electrones/punto mostrará, por consiguiente, seis electrones de valencia, correspondientes a aquellos ubicados en el nivel más externo (n =2).