T2Na(g)+CL22(g)---->NaCl(g) escribe el enunciado y describe las siguientes reacciones quimicas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
⌫ a) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O ; b) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ; c) 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O ; d) 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2 ; e) 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O .2. ⌫ a) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O ; b) Ca + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2 ; c) NH4NO3 → N2O + 2 H2O ; d) Cl2 + 2 KBr → Br2 + 2 KCl ; e) 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 .3. ⌫ a) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Sí; b) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 No; c) Cl2 + H2O → HCl + HClO No; d) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 No; e) 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O No.4. ⌫ a) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ; b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ; c) 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO ; d) 2 KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2 KNO3 .5. ⌫ C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 46 g 2 mol ——— = ——— ⇒ n(CO2) = 6,52 mol ; 150 g n(CO2) n·R·T 6,52 mol x 0,082 atm x l x 318 K V = ———— = ————————————— = 141,7 litros p mol x K x 1,2 atm6. ⌫ a) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ; b) 65,4 g 72,9 g 136,3 g 1 mol ——— = ——— = ———— = ——— ⇒ m(HCl) = 16,6 g ; 15 g m(HCl) m(ZnCl2) n(H2) c) 75 m(ZnCl2)teórica = 31,26 g ; m(ZnCl2)obtenida = —— x 31,26 g = 23,4 g 100 d) n(H2) = 0,229 mol ; V = 0,229 mol x 22,4 L x mol-1 = 5,14 litros e) n · R · T 0,229 mol x 0,082 atm x l x 423 K V = ———— = —————————————— = 0,663 litros p mol x K x 12 atm7. ⌫ a) Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ; 55,8 g 72,9 g 1 mol 22,4 L ——— = ——— = ———— = ——— ⇒ m(HCl) = 52,3 g ; 40 g m(HCl) n(FeCl2) V(H2) b) n(FeCl2) = 0,717 mol c) V(H2) = 16, 1 litros8. ⌫ a) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ; 16 g 44,8 L 44 g 2 mol ——— = ——— = ——— = ———— ⇒ m(CO2) = 220 g ; 80 g V(O2) m(CO2) n(H2O) b)V(O2) = 224 litros ;
15. 4 c) n·R·T 10 mol x 0,082 atm x l x 523 K n(H2O) = 10 mol ; V = ———— = —————————————— = 42,9 litros p mol x K x 10 atm9. ⌫ a) 3 NO2 + H2O ⎯→ 2 HNO3 + NO b) 3 mol 1 mol ——— = ——— ⇒ n(NO) = 1,33 mol ; 4 mol n(NO) n·R·T 1,33 mol x 0,082 atm x l x 353 K V(NO) teórico = ———— = —————————————— = 25,7 litros p mol x K x 1,5 atm 75 V(NO) obtenido = —— x 25,7 litros = 19,3 litros 10010. ⌫ a) C + H2O → CO + H2 ; 12 g 22,4 L 22,4 L ——— = ——— = ——— ⇒ m(C) = 1,61 g ; m(C) V(CO) 3L b) V(CO) = 3 litros.11. ⌫ a) 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O b) 116 g 416 g 8 mol ——— = ——— = ——— ⇒ m(O2) = 71,7 g ; n(CO2) = 1,38 mol ; 20 g m(O2) n(CO2) c) n·R·T 1,38 mol x 0,082 atm x l x 573 K 760 mm Hg V = ———— = —————————————— x ————— = 82,1 litros p mol x K x 600 mm Hg 1 atm12. ⌫ A + B → C + D 20 g 35 g 40 g 15 g —— = —— = —— = —— ⇒ m(A) = 6,86 g; m(C) = 13,7 g ; m (D) = 5,14 g ; m(A) 12 g m(C) m(D) Si hubiese partido de 8 g de A se precisarían 14 g de B, y sólo hay 12 g, por lo que B es el reactivo limitante y es el que se utiliza en la proporción para obtener las masas de C y D.13. ⌫ a) 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 4 mol 11 mol ——— = ——— ⇒ n(O2) = 8,25 mol, luego será el FeS2 el reactivo limitante 3 mol n(O2) b) 4 mol 2 mol 8 mol ——— = ———— = ——— ⇒ n(Fe2O3) = 1,5 mol ; n(SO2) = 6 mol 3 mol n(Fe2O3) n(SO2) c) 480 g 11 mol ——— = ——— ⇒ n(O2) = 2,29 mol; de nuevo será el FeS2 el reactivo limitante 100 g n(O2) 480 g 319,4 g 179,2 L ——— = ———— = ——— ⇒ n(Fe2O3) = 66,5 g ; V(SO2) = 37,3 litros 100 g m(Fe2O3) V(SO2)
16. 514. ⌫ n(KOH) = V x [KOH] = 0,04 L x 0,5 mol x L–1 = 0,02 mol HCl + KOH → KCl + H2O 1 mol 1 mol n(HCl) 0,02 mol ——— = ———— ⇒ n(HCl) = 0,02 mol; V = ——— = ————— = 0,1 litros n(HCl) 0,02 mol [HCl] 0,2 mol x L–115. ⌫ 0,5 m (S) = —— x 1000 kg = 5 kg; 100 S + O2 → SO2 32,1 g 1 mol ——— = ———— ⇒ n(SO2) = 156 mol; 5000 g n(SO2) n·R·T 156 mol x 0,082 atm x l x 303 K V = ———— = ————————————— = 3874 litros p mol x K x 1 atm16. ⌫ n{Mg(NO3)2} = V x [Mg(NO3)2] = 0,0025 L x 1,5 mol x L–1 = 0,00375 mol Mg(NO3)2 + NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2 NaNO3 1 mol 58,3 g ————— = —————— ⇒ m{Mg(NO3)2}= 0,219 g 0,00375 mol
Explicación:
espereo que eso te ayude y me das corona por favor
Respuesta:
a) El cloruro de sodio (sal de mesa) de produce naturalmente por la reacción de combinación del sodio sólido y el cloro gaseoso:
2Na(s) + Cl2(g) ---> 2NaCl(s)
b) El ácido carbónico de origina naturalmente a partir de la combinación de dióxido de carbono gaseoso y agua:
CO2(g) +H2O ---> H2CO3
c) El bromuro de hidrógeno e hidróxido de amonio llevan a cabo una reacción de desplazamiento para producir bromuro de amonio y agua:
HBr + NH4OH ---> NH4Br + H2O
d) El nitrado de amonio se somete a calor y origina óxido de nitrógeno (l) y agua:
NH4NO3(s) + Calor ---> N2O(g) +2H2O(g)
e) La reacción entre butano y oxígeno gaseoso es exotérmica, libera calor, dióxido de carbono y agua:
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O + Calor
Espero haberte ayudado!
Explicación: