Suponiendo que se separa el monóxido de carbono formado en la reacción anterior y se prepara una disolución añadiendo 1 L de agua a dicho óxido; ¿cuál es la concentración final en unidades de normalidad que se obtendría?
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DATOS :
Al separarse e CO(g) en la reacción :
C(s) + CO2 (g) → 2 CO(g)
V = 1 L agua
N =?
SOLUCION :
1mol CO2 (g) * 2 mol CO(g) / 1mol CO2 (g) = 2 mol CO(g)
2 mol CO(g) * 28 g CO(g) / 1mo CO(g) = 56 g CO(g)
Pm CO(g) = 28 g/mol
Pequiv = Pm / Nº = 28 g/mol / 1 = 28 g/equiv .
56 g CO(g) * 1 equiv -g CO(g) / 28 g CO (g)= 2 equiv-g CO(g)
Normalidad :
N = equiv-g sto / Lts sol
N = 2 equiv-g CO(g) / 1 L = 2 equiv/L
N = 2 N .
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