Question

suponiendo que la reaccion Cl2(g)+H2O(g) ⇌HCL(g) +O2(g); H= -1053 KJ alcanza el equilibrio, que le pasa al numero de moles de agua si se aumenta la temperatura

Answer 1

Al aumentar la temperatura en una reacción exotermica ΔH<0 el equilibrio se desplaza hacia la formación de los reactivos que son el H2O g y el Cl2 g, por lo cual aumenta el número de moles.

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es un estado de la reacciones químicas en el cual el sistema se encuentra en equilibrio. Los sistemas en equilibrio permanecen estables en el tiempo, las concentraciones de todas las especies que intervienen en él se mantienen invariables.

Existen factores que modifican el estado de equilibrio de un sistema, como pueden ser los siguientes:

• Modificar las concentraciones de algunos de los reactivos o productos
• Cambiar el volumen del recipiente que contiene el sistema en equilibrio
• Cambiar la temperatura del sistema.

En el caso de la temperatura el efecto va a depender si la reacción es exotérmica o endotérmica. Esto se sabe observando el ΔH de la reacción. Si ΔH<0 la reacción es exotermica, si  ΔH>0 la reacción es endotermica

datos

Para el equilibrio

Cl2(g)+H2O(g) ⇌HCl(g) +O2(g); H= -1053 KJ

Esta reacción es exotermica, por lo que

                liberan calor

Reactivos  ← Productos

                  Absorbe calor

Se favorece la formación de reactivos, el equilibrio se desplaza hacia la formación de H2O g y Cl2 g por lo que se aumenta el número de moles.

Para saber más del efecto de la temperatura en un equilibrio químico consultar  el enlace https://brainly.lat/tarea/3077964

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