Question

Suponiendo que el agua de mar contiene 2.8% m/m de cloruro de sodio y que su densidad es del 1.03 g/ml ¿cuál será la molaridad del cloruro de sodio en el agua de mar ?

Answer 1

Respuesta:

M = 0.493 molar de la solución.

Explicación:

Suponiendo que el agua de mar contiene 2.8% en peso de NaCl y que su densidad es 1.03 g/mL ¿Cuál será la molaridad de NaCl en el agua de mar?

DATOS:

2.8 % = 2.8 g/g

d = 1.03 g/mL

Mm NaCl = 58.45 g/mol

M = ¿?

1. calcular m soluto

se tiene 2.8 g de soluto disueltos en  100 g de solución.

2. calcular volumen de la solución

d = m/v

v = 100 g solc.

     1.03 g/mL

v = 97.08 mL / 1000

v = 0.09708 L de solución.

3. calcular moles de soluto

n = 2.8 g x _1 mol_

                  58.45 g

n = 0.0479 moles de soluto

4. calcular la Molaridad

M = _n soluto_

       V(L) solc.

M = _0.0479 mol_

       0.09708 L

M = 0.493 molar de la solución.