Question

supongamos que los átomos, o iones monoatómicos, de carga carga nuclear 9, 10 y 11 son isoeléctricos
A) si la carga 11 corresponde y se identifica como Na+, identifique los otros dos miembros de la serie isoeléctrica escriba su configuración electrónica
B)ordene los 3 miembros de la serie anterior de mayor a menor radio razone su repuesta

Answer 1

Respuesta:

a) Se trata del anión flúor F- (Z = 9), del neón Ne (Z = 10) y del catión sodio Na+  (Z = 11).

Por ser isoelectrónicos tendrán los tres la misma configuración electrónica, es decir el mismo  número de electrones:

1s2 , 2s2  , p 6

(es la configuración electrónica del estado fundamental del neón).

b) Al tener los tres la misma configuración electrónica, será de menor radio aquel que posea

mayor carga nuclear, debido a que éste atrae con más fuerza los electrones.

R(F- ) < R(Ne) < R(Na+ )

Ya que F (Z = 9); Ne (Z = 10); y Na (Z = 11)

Explicación:espero te sirva me des corona por favor:)