Question

Sulfuro de aluminio reacciona con agua, para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno

- Escriba la ecuación

Answer 1

Respuesta:

Este compuesto químico se obtiene de la reacción del ácido sulfúrico con minerales que contienen aluminio como el hidróxido de aluminio, bauxita, caolín con ácido sulfúrico. Aplicaciones: Este compuesto químico se usa en tratamiento de aguas

Answer 2

Respuesta:

Primero formulemos todas las moléculas:

• Sulfuro de aluminio:

El sulfuro de aluminio es una sal binaria, osea que solo consta de 2 elementos: el azufre y el aluminio. En las sales binarias el no metal tiene valencia negativa y el metal positiva. La valencia del aluminio es +3 y el azufre es -2 (dejo una foto que muestra las valencias de algunos elementos) y tenemos que hacer que al sumarlos se hagan 0,. para esto podemos buscar un número que al multiplicarles puedan quedar igual. Si multiplicamos por 2 el aluminio y por 3 el azufre nos queda:

3•2-2•3=6-6= 0

Por lo que tenemos 2 aluminios y 3 azufres. Ahora tenemos que saber que el elemento con la valencia negativa va a la derecha del todo por lo que:

$Al_{2} S_{3}$

• Agua:

El agua es:

$H_{2}O$

Una formula que es muy conocida.

• Hidróxido de aluminio:

Siempre que escuches hidróxido su estructura es OH, al sumar la valencia del oxígeno, que es -2 y la valencia del hidrógeno que es +1 nos da que el hidróxido tiene -1. Si lo multiplicamos por 3 nos queda igual que la valencia del aluminio para que al restarlo nos quede 0:

$Al(OH)_{3}$

3+(-2+1)•3 = 3+(-1)•3 = 3-3 = 0

• Sulfuro de hidrógeno:

El sulfuro de hidrógeno es un ácido hidracido, es decir que solo tiene el no metal como es el azufre en este caso y el hidrógeno. El azufre actúa con la valencia negativa y sabiendo que su valencia es -2 y la del hidrógeno es +1 tendremos que multiplicar al hidrógeno por 2 para que nos quede igual:

$H_{2}S$

1•2-2 = 2-2 = 0

Ya con todas las formulas hacemos la reacción;

$Al_{2} S_{3} + H_{2}O → \\ Al(OH)_{3}+ H_{2}S$

Tenemos que hacer que haya la misma cantidad de ÁTOMOS ( lo pongo en mayúscula porque no se puede confundir con moléculas) en los reactivos y los productos ( reactivos es antes de la flecha y productos después)

Podemos multiplicar a la molécula entera para aumentar la cantidad de átomos que hay en los reactivos y los productos. Si en el lado de los reactivos hay 2 aluminios y en el lado de los productos hay solo 1 entonces podemos múltiplicsr por dos a la molécula entera que solo tenga un aluminio para que ahora tenga 2 aluminios, así:

$Al_{2} S_{3} + H_{2}O → \\ 2Al(OH)_{3}+ H_{2}S$

En el lado de los reactivos hay 3 azufres por lo que multiplicaré por 3 en el lado de los productos:

$Al_{2} S_{3} + H_{2}O → \\ 2Al(OH)_{3}+ 3H_{2}S$

Y ya ahora solo nos queda el hidrógeno y el oxígeno que están desproporcionados, en el lado de los reactivos hay 2 hidrógenos y en el lado de los productos hay 12 hidrógenos, por lo que multiplicaré por 6 en el lado de los reactivos:

$Al_{2} S_{3} + 6H_{2}O → \\ 2Al(OH)_{3}+ 3H_{2}S$

Ahora verificamos el oxígeno, en el lado de los reactivos hay 6 oxígenos y en los productos hay también 6 así que ya tenemos todas las moléculas ajustadas. Cuando vayas a balancear te aconsejo que dejes para el último el oxígeno.

Espero que lo hayas entendido todo. Buena suerte.