sulfuro ácido
plumbico
Respuestas a la pregunta
En el laboratorio puede obtenerse a partir de una disolución de plomo (II) tratada con ácido sulfhídrico o una disolución de un sulfuro soluble como el de sodio.En la naturaleza el sulfuro de plomo aparece en forma de galena. Es el mineral más importante del plomo aunque debido a impurezas de plata que puede contener, a veces se explota principalmente para la obtención de este otro metal. Calentado al aire, el sulfuro se oxida a dióxido de azufre, mientras que el plomo se convierte en óxido de plomo
También es posible calentar el óxido de plomo (II) formado junto con la cantidad precisa de sulfuro de plomo (II), en cuyo caso éste sustituye al carbono como reductor:
El dióxido de azufre formado como subproducto puede utilizarse en la fabricación del ácido sulfúrico
En la antigüedad y la edad media este proceso era una de las principales causas de contaminación medioambiental.
El sulfuro de plomo tiene propiedades de semiconductor. Algunos de las primeros radio receptores aprovecharon cristales de la galena natural como diodo.2Hoy en día el sulfuro de plomo aún se utiliza en algunos detectores de radiación infrarroja. Cuando se usa para infrarrojo, estos elementos de detección se clasifican como detectores de foto. A diferencia de los detectores térmicos, la otra gran clase, los detectores de infrarrojo responden directamente a la radiación incidente. Los detectores térmicos responden solamente ante el cambio de temperatura del material causado por la energía de los foto. Debido a esta diferencia, la radiación se puede medir de dos formas: detectando la débil corriente eléctrica o midiendo el cambio en la resistencia eléctrica del material que nos permite saber la temperatura. Este segundo método es el más usado.3
El sulfuro de plomo también forma parte en la formulación de algunos esmaltes cerámicos. En el horno se convierte en óxido de plomo (I I) que forma parte de la capa vítrea que recubre la pieza cerámica. Ya que, en presencia de ácidos y algunos otros compuestos, éstos pueden extraer el plomo. Estas formulaciones se sustituyen actualmente por otras menos tóxicas.