Question

sulfato de tetramin cobre ||
fórmula ​

Answer 1

Respuesta:

Este compuesto se puede obtener añadiendo amoniaco en exceso a una disolución acuosa de sulfato de cobre(II). Se formará hidróxido de cobre(II) en primer lugar (de color azul visiblemente más claro), y después el sulfato de tetraamín cobre(II) en disolución. La reacción global será la siguiente:

{\displaystyle \mathrm {CuSO_{4}+4\ NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ {[Cu(NH_{3})}_{4}]SO_{4}\cdot \ H_{2}O} }{\displaystyle \mathrm {CuSO_{4}+4\ NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ {[Cu(NH_{3})}_{4}]SO_{4}\cdot \ H_{2}O} }

Se puede dejar evaporar, o bien se puede hacer una filtración a vacío empleando etanol y éter para acelerar el proceso de secado. El ión tetraamín cobre(II) en disolución tiende a hidrolizarse y liberar amoniaco , lo que le confiere su olor:2​

{\displaystyle \mathrm {[Cu(NH_{3})_{4}]^{\,2+}\rightleftharpoons \ Cu^{\,2+}+4\ NH_{3}} }{\displaystyle \mathrm {[Cu(NH_{3})_{4}]^{\,2+}\rightleftharpoons \ Cu^{\,2+}+4\ NH_{3}} }

Al ser la filtración a vacío un proceso rápido (pues se utilizan tanto alcohol etílico como éter dimetílico, más volátiles que el agua), los cristales resultantes son tan pequeños que no se pueden apreciar a simple vista. Por tanto, la apariencia de este compuesto suele ser la de un polvo fino, que se aglomera formando pequeños terrones frágiles de forma irregular. En estado sólido, la sal contiene el catión [Cu(NH3)4H2O]2+, que tiene una geometría molecular piramidal cuadrada. Las longitudes de los enlaces Cu-N y Cu-O rondan los 210 y 233 pm.3​

Es tóxico, por lo que se recomienda el uso de guantes, mascarilla y gafas de seguridad si se va a manipular.

Se puede verificar la fórmula del compuesto si se combinan las cantidades adecuadas de amoniaco y sulfato de cobre(II), sometiendo la muestra a un examen de espectrofotometría.

Explicación:

espero verte ayudado el papichulo esta para ayudar :D