Question

su electroliza una solucion de cu
so4) haciendo pasar una corriente de 0,5 amper por 10 minutos calcule la carga utilizada y la masa de cobre depositada urgente es​

Answer 1

Respuesta:

Problemas de electrolisis Resueltos

2. Problemas 5,6 y 7 de la hoja de refuerzo Tambien estan al final de la hoja con enunciados de ejecicios PAU

3. 5 Se realiza la electrólisis de un disolución de tricloruro de hierro, haciendo pasar una corriente de 10 A durante 3 horas. Calcula la cantidad de hierro depositado en el cátodo. Masa atómica del Fe= 55,8 u Serie refuerzo electroquímica

4. 5 Se realiza la electrólisis de un disolución de tricloruro de hierro, haciendo pasar una corriente de 10 A durante 3 horas. Calcula la cantidad de hierro depositado en el cátodo. Masa atómica del Fe= 55,8 u • El tricloruro en disolución estará disociado: FeCl3  3 Cl– + Fe3+ ion hierro (III) La reducción, que tendrá lugar en el cátodo, será: Fe3+ + 3 e–  Fe Hacen falta 3 moles de electrones para que se deposite un mol de Fe, es decir 3Faraday, que expresado en Culombios es= 3x96500 C. Podemos • aplicar la ley de Faraday, • aplicar un cálculo estequiométrico, sabiendo que un mol de electrones son 96,500 Culombios (C) y que la carga que circula se puede obtener multiplicando la intensidad de corriente (I) por el tiempo que está circulando la corriente expresado en SEGUNDOS Con 3.96500 C se depositan ( 55,8) gramos de Fe Con (10A.3.3600 s) C se depositarán m (g) m (g) = 20,82 g de Fe se depositan en el cátodo que es donde se produce la reducción. En la electrolisis el cátodo es el electrodo negativo.       - ( ) 96500 º 96500 eq at M I t M I t m g n e

5. • El tricloruro en disolución estará disociado: FeCl3  3 Cl– + Fe3+ • La reducción será: Fe3+ + 3 e–  Fe Meq x I x t (55,8/3) g/eq x 10 A x 3 x 3600 s m (g) = ————— = ———————————————— 96500 C/eq 96500 C/eq m (g) = 20,82 g En general sería Con 96500 C se depositan ( Mat/n) gramos Con I.t C se depositarán m (g) Con 3.96500 C se depositan ( 55,8) gramos de Fe Con (10A.3.3600 s) C se depositarán m (g)

6. 6.- Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de dos células electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio, a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas. b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado. Datos: Masas atómicas: Cu = 63,5 y Al = 27,0. Constante de Faraday : F = 96500 C·/mol • Solución: 5,53 g de cobre y 1,57 g de alumnio. Serie refuerzo electroquímica

7. Análogo para el aluminio Una corriente de 4 amperios circula durante 1 hora y 10 minutos a través de dos células electrolíticas que contienen, respectivamente, sulfato de cobre (II) y cloruro de aluminio, a) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas células electrolíticas. b) Calcule los gramos de cobre y aluminio metálicos que se habrán depositado. Datos: Masas atómicas: Cu = 63,5 y Al = 27,0. Constante de Faraday : F = 96500 C·eq-1 a) Cu2+ + 2 e–  Cu ; Al3+ + 3 e–  Al Meq · I · t 63,5g/mol·4 A· 4200 s m (Cu) = ————— = ——————————— = 5,53 g 96500 C/eq 2. 96500 C Meq · I · t (27,0·4 A· 4200 s m (Al) = ————— = ——————————— = 1,57 g 96500 C/eq 3. 96500 C/eq Con 2.96500 C se depositan ( 63,5) gramos de Cu Con (4A. 4200 s) C se depositarán m (g)

8. 7.- Predecir los productos de cada uno de las siguientes electrolisis: • Una disolución acuosa diluida de ácido sulfúrico con electrodos inertes. • Bromuro de plomo fundido con electrodos inertes. • Una disolución acuosa de nitrato de plomo con electrodos inertes. • Una disolución acuosa de nitrato de plata con electrodos de plata. Serie refuerzo electroquímica

9. • ELECTROLISIS • La situación más sencilla corresponde a la electrolisis de un electrolito fundido utilizando electrodos inertes. En este caso siempre es el catión el que se reduce y el anión el que se oxida. • En las electrolisis de disoluciones acuosas de electrolitos, el agua es oxidada a oxígeno si el anión es menos fácilmente oxidable que el agua (caso de los iones sulfato y nitrato). ; el agua se reduce a hidrógeno en el cátodo si el catión es menos fácilmente reducible que el agua.. • En la mayoría de los casos las electrolisis se efectúan utilizando electrodos inertes. Cuando interesa la purificación de metales, o recubrir un metal con otro, los electrodos intervienen en el proceso. LA REACCIÓN IMPLICA AL ÁNODO CÁTODO 1. electrólito Se oxidan aniones Se oxidan cationes 2. disolvente Se oxida el disolvente Se reduce el disolvente 3. electrodo Se oxida el ánodo Se reduce el cátodo Resumen de l

Explicación: