Question

Son números que anteceden a los compuestos en 1 ecuación

Answer 1

Subíndice: Se escribe ligeramente abajo del símbolo químico y denota cuantos átomos de cada elemento hay

-Coeficientes: Son números enteros positivos que anteceden a las fórmulas e indican el número de elementos y  afectan a todos los miembros de dicha fórmula.

-Los subíndices de las fórmulas no pueden ser alterados.

-Los coeficientes alteran e influyen en los subíndices

-Los coeficientes se multiplican por los respectivos subíndices

-Se debe cumplir con la ley de conservación de la masa (mismos atamos y misma masa en productos y reactivos)

-Mismo tipo y cantidad de cada elemento en ambos lados de la reacción

-Si un compuesto o elemento no tiene coeficiente, se sobreentiende que es uno ( no es común escribir el uno)

-Cuando no hay subíndice se sobreentiende que es uno.

-Las fórmulas de las sustancias no se pueden separar ni alterar en sus subíndices.

-Los coeficientes deben de ser los números menores posibles.

-Balancear  al final Hidrógenos y Oxígenos.

-Balancear los elementos con mayor número de átomos o subíndices más grandes

 

 

 

PASOS:

 

1.- Verificar si la ecuación esta balanceada

HNO3 àN2O5 + H2O

H-1                       H-2

N-1                       N-2

O-3                       O-6

2.- Empezar a balancear elementos que más veces se repitan y con subíndices más grandes

 

3.- Proponer el coeficiente más pequeño para cada fórmula química y que iguale el número de átomos en reactivos y productos.

 

2 HNO3 àN2O5 + 1H2O

                  2-H-2

                  2-N-2

                  6-O-5+1=6

 

MÉTODO ALGEBRAICO

 

REGLAS:

-Si hay paréntesis se quitan

-Las literales son mayúsculas y en orden alfabético. Se les asigna un valor de 1 a 4.

-La línea de reacción se sustituye por el signo = en las ecuaciones algebraicas propuestas

-Si hay coeficientes fraccionarios se multiplican por un número que de coeficientes enteros

 

PASOS:

 

1.- Comprobar que la ecuación no está balanceada

Fe + O2 à Fe2O3

 

2.-Asignar una literal a cada fórmula química

A + B à C

 

3.-Plantear para cada elemento una ecuación química

Ecuación 1     A = 2C

Ecuación 2    2B = 3C

 

4.-Elegir la literal que más veces se repita y asignarle un valor.

C=1

 

5.-Sustituir el valor de la literal en las ecuaciones algebraicas

Ecuación 1    A = 2C

A = 2(1)

A = 2

 

Ecuación 2    2B = 3C

2B = 3 (1)

B=3/2

 

6.-Si algunos de los valores de las literales son números fraccionarios se multiplican todos por un número entero, ya que los coeficientes son números enteros positivos.

 

A=2              X 2     = 4

B=3/2 X 2     = 6/2  = 3

C=1             X 2     = 2

 

7.-Colocar los coeficientes a cada fórmula química y comprobar si queda balanceada la ecuación.

 

4Fe + 3O2 à 2Fe2O3

4-Fe-4

6-O-6

MÉTODO DE OXIDO-REDUCCIÓN

-Número de oxidación

-Oxidación

-Reducción