Química, pregunta formulada por SonataDemon, hace 10 meses

Solo quiero saber ¿cual es la presión normal de estos 2 problemas? y de paso si es necesario lo de las temperaturas es la ley de boyle
ayudenme que estoy apunto de llorar ),:
El volumen de gas Helio, medido a presión normal es de 17.4 lt. Calcular la presión del gas en Torr
si el volumen cambia a 20.4 lt y la temperatura permanece constante
4. Una muestra de gas Nitrógeno ocupa un volumen de 73.5 ml a una presión de 710 Torr y a 30oC.
¿Cuál será su volumen, en ml, a la presión normal y a 30oC?.

FreddyCTM: ajajajaq

miriamgar033: El volumen de gas Helio, medido a presión normal es de 17.4 lt. Calcular la presión del gas en Torr

miriamgar033: yo la tengo esa

miriamgar033: El volumen de gas Helio, medido a presión normal es de 17.4 lt. Calcular la presión del gas en Torr
si el volumen cambia a 20.4 lt y la temperatura permanece constante

Datos V1=17,4 V2=20,4 L t=Constante P2=¿? P1=760Torr Pn= 1 atm ó 760Torr Fórmula= P1 V1= P2 V2 =P1 V1/V2= P2 Fórmula despejada en la función de P2

(760Torr)(17.4L)/20.4L)=P2 648Torr=P2

Respuestas a la pregunta

Contestado por FreddyCTM

Respuesta:

F en el chat XD no se ninguna wea

SonataDemon: chale jajajajajaj

miriamgar033: El volumen de gas Helio, medido a presión normal es de 17.4 lt. Calcular la presión del gas en Torr
si el volumen cambia a 20.4 lt y la temperatura permanece constante

miriamgar033: Datos V1=17,4 V2=20,4 L t=Constante P2=¿? P1=760Torr Pn= 1 atm ó 760 Torr Fórmula= P1 V1= P2 V2 P1 V1/V2= P2 Fórmula despejada en la función de P2

miriamgar033: (760Torr)(17.4L)/20.4L)=P2 648Torr=P2

SonataDemon: AAAAAA GRACIAS AILOVIUUUU

Contestado por vanavn3

Respuesta:

holis no estás cansad@ de tanta tarea yo sí

SonataDemon: siii estoy harta, pero la tengo que hacer si no la miss no me deja entrar a la clase y si tengo muchas faltas me manda a no curso ):

FreddyCTM: f en el chat

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Geografía, hace 5 meses

me pueden ayudar por favor es para horita el que la conteste bien le doy una coronita a la mejor respuesta...