símbolo y nombre del subnivel 4f de la tabla periódica
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los niveles K, L, M, N, O, P y Q toman valores de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 respectivamente; los subniveles s, p, d y f toman valores de 0, 1, 2 y 3 respectivamente. Al tener cada uno de los subniveles, sumamos los valores correspondientes (‘n’ + ‘l’) y determinamos el carácter energético de cada subnivel.
Un electrón es más energético mientras mayor sea la suma de sus números cuánticos principal y azimutal (‘n’ + ‘l’). En el caso de que la suma sea igual, será más energético el de mayor nivel. Al establecer un orden creciente de energía para los subniveles tendríamos:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p<6f<7d<7f
Siguiendo el orden que llevan los subniveles en sus respectivos niveles ocurre un fenómeno peculiar: Las energías de los dos primeros niveles difieren considerablemente entre sí, pero esta diferencia se hace menor para los niveles siguientes, pudiendo ocurrir que un subnivel con un número más pequeño de ‘n’ sea de mayor energía que un subnivel con un número más alto de ‘n’. Por ejemplo, el subnivel ‘3d’ tiene mayor energía que el subnivel ‘4s’, presentándose una anteposición de subniveles (que se hace más compleja a medida que se aumenta a niveles superiores).
Recordar en orden la secuencia de los valores energéticos de los subniveles (configuración electrónica) es difícil. Sin embargo, se puede hallar fácilmente la distribución de los electrones por niveles y subniveles, sin sumar ‘n’ + ‘l’, por medio del siguiente esquema (que se encuentra en todos los textos de química general e inorgánica).
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