si una persona produce 100ml de acido clorhidrico (HCl) al ph descrito, ¿Cuantos mg de leche de magnesia deben usarse para contrarrestar la acidez descrita? Considere la masa molar de Mg(Oh)2= 58000 mg/mol
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En lo adjuntado.
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Respuesta:
mg = 2.9 de Mg(OH)2 debe usarse.
Explicación:
si una persona produce 100ml de acido clorhídrico (HCl) al pH descrito, ¿Cuantos mg de leche de magnesia deben usarse para contrarrestar la acidez descrita? Considere la masa molar de Mg(OH)2= 58000 mg/mol
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2HO
pH (HCl) = 1
1. calcular concentración de H⁺
pH = - log [H⁺]
a) restar el valor del pH del número inmediato superior
2 - 1 = 1
b) calcular el antilogaritmo de la resta
10^-pH
10^-1 = 0.1
c) multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo es el número inmediato superior
0.1 x 10⁻²
luego: [H⁺] = 0.1 x 10⁻² mol/L
2. Calcular volumen en litros
V = 100 / 1000
V = 0.1 L
3. Calcular moles HCl
M = n/V(L)
n = 0.1 x 10⁻² mol/L x 0.10 L
n = 0.0001 moles de HCl
4. calcular gramos de Mg(OH)2
mg = 0.0001 mol HCl x 1 mol Mg(OH)2 x 58000 g Mg(OH)2
2 mol HCl 1 mol Mg(OH)2
mg = 2.9 de Mg(OH)2