Question

si una persona produce 100ml de acido clorhidrico (HCl) al ph descrito, ¿Cuantos mg de leche de magnesia deben usarse para contrarrestar la acidez descrita? Considere la masa molar de Mg(Oh)2= 58000 mg/mol

Answer 1

Respuesta:

En lo adjuntado.

Answer 2

Respuesta:

mg = 2.9 de Mg(OH)2 debe usarse.

Explicación:

si una persona produce 100ml de acido clorhídrico (HCl) al pH descrito, ¿Cuantos mg de leche de magnesia deben usarse para contrarrestar la acidez descrita? Considere la masa molar de Mg(OH)2= 58000 mg/mol

                         2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2HO

pH (HCl) = 1

1. calcular concentración de H⁺

pH = - log [H⁺]

a) restar el valor del pH del número inmediato superior

    2 - 1 = 1

b) calcular el antilogaritmo de la resta

   10^-pH

     10^-1 = 0.1

c) multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo es el número inmediato superior

        0.1 x 10⁻²

luego:  [H⁺] = 0.1 x 10⁻²  mol/L

2. Calcular volumen en litros

V = 100 / 1000

V = 0.1 L

3. Calcular moles HCl

M = n/V(L)

n = 0.1 x 10⁻²  mol/L  x  0.10 L

n = 0.0001 moles de HCl

4. calcular gramos de Mg(OH)2

mg = 0.0001 mol HCl  x  1 mol Mg(OH)2 x  58000 g Mg(OH)2

                                             2 mol HCl            1 mol Mg(OH)2

mg = 2.9 de Mg(OH)2