Si una pelota tenis en particular tiene un volumen de 144cm^3 y contiene 0.33g de n2 gaseoso.
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Si una pelota de tenis en particular tiene un volumen de 144 cm3 y contiene 0.33 g de N2 gaseoso ¿cuál es la presión en el interior de la pelota a 24 °C?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
V = 144 cm³ / 1000
V = 0.144 L
P = ¿?
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
T = 24 ºC + 273 = 297 K
m N2 = 0.33 g
Mm N2 = 28 g/mol
1. calcular moles de N2
n N2 = masa/Mm
n N2 = 0.33 g / 28 g/mol
n N2 = 0.0117 moles
2. calcular Presión
P = (n x R x T) / V
P = (0.0117 mol x 0.0821 (L atm/ mol K) x 297 K) / 0.144 L
P = 1.981 atm
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