Question

Si una mezcla de gases contiene 3 mol de CH4 y 6 mol de H2 ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5L a temperatura normal? ¿Cuál es la presión total?

Gracias de antemano​

Answer 1

Respuesta:

Pt = 40.33 atm

Explicación:

Si una mezcla de gases contiene 3 mol de CH4 y 6 mol de H2 ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5 L a temperatura normal? ¿Cuál es la presión total?

P x V = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 273 K

n = 3 mol de CH4

n = 6 mol de H2

calcular Presión de cada gas aplicando la Ley de los Gases Ideales

Pp(CH4 ) =  3 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273 K

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                                     5 L

Pp (CH4) = 13.44 atm

Pp (H2) = 6 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273 K

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                                      5 L

Pp (H2) = 26.89 atm

Calcula Presión total

Pt = Pp (CH4) + Pp(H2)

Pt = 13.44 atm + 26.89 atm

Pt = 40.33 atm