Question

Si una mezcla de 35,8g de CH4 y 75,5g de O2 reacciona, ¿Cuántos gramos de CO2 se producen?

CH4(g) + O2(g) ==== CO2(g) + H2O

Answer 1

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O

Mm CO2 = 44 g/mol

CH4 = 16 g/mol

O2 = 32 g/mol

1. Calcular moles

n = masa/Mm

nCH4 = 35.8 g / 16g/mol

nCH4 = 2.24 mol

n O2 = 75.5 g / 32 g/mol

n O2 = 2.36 mol

2. Calcular moles a partir de la reacción

nCO2 = 2.24 mol CH4 x (1 mol CO2 / 1 mol CH4)

nCO2 = 2.24 mol

nCO2 = 2.36 mol O2 x ( 1 mol CO2 / 2 mol O2)

nCO2 = 1.18 mol

3. Reactivo limitante: O2 (produce 1.18 g )

4. Calcular gramos de CO2

n = masa / Mm

masa = 1.18 mol x 44 g/mol

masa = 51.92 g de CO2