Question

Si una masa de 400 g de un cierto gas se encuentran en las siguientes condiciones, tempera-

tura de 50°C, presión 90 atm y volumen de 75 cm3. Si la temperatura se incrementa a 70°C y

el volumen a 100 cm3. ¿Cuál es la nueva presión del gas?


A mí me sale P = 94.5 atm

pero según mi libro deberían ser estas opciones:

a) 63.56 atm
b) 71.68 atm
c) 127.43 atm
d) 6.09 atm

por lo menos quiero saber si el libro está mal, ya que incluso un amigo me comentó que si le sale una de las opciones pero no me quiere decir cuál :(​

Answer 1

Hola!

Si una masa de 400 g de un cierto gas se encuentran en las siguientes condiciones, temperatura de 50°C, presión 90 atm y volumen de 75 cm³. Si la temperatura se incrementa a 70°C y  el volumen a 100 cm³. ¿Cuál es la nueva presión del gas?

*** Nota: debemos convertir los datos a las condiciones estándar de temperatura y presión (STP).

Tenemos los siguientes datos:  

P1 (presión inicial) = 90 atm

P2 (presión final) = (en atm - STP)  

T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin - STP)  

TK = TºC + 273.15 → TK = 50 + 273.15 → TK = 323.15  

T1 (temperatura inicial) = 323.15 K  

T2 (temperatura final) = 70 ºC (en Kelvin - STP)  

TK = TºC + 273.15 → TK = 70 + 273.15 → TK = 343.15  

T2 (temperatura final) = 343.15 K  

V1 (volumen inicial) = 75 cm³ (en L - STP)  

1 cm³ --------- 0.001 L  

75 cm³ ------- y L  

y = 75 * 0.001 → y = 0.075 L  

V1 (volumen inicial) = 0.075 L  

V2 (volumen final) =  100 cm³ (en L - STP)  

1 cm³ --------- 0.001 L  

100 cm³ ------- y L  

y = 100 * 0.001 → y = 0.1 L  

V2 (volumen final) = 0.1 L

Ahora, aplicamos los datos anteriores a la ecuación general del gas, veamos:

$\dfrac {P_1 * V_1} {T_1} = \dfrac {P_2 * V_2} {T_2}$

$\dfrac {90 * 0.075} {323.15} = \dfrac {P_2 * 0.1} {343.15}$

$\dfrac {6.75} {323.15} = \dfrac {0.1\:P_2} {343.15}$

multiplicar los medios por los extremos

$323.15*0.1\:P_2 = 6.75*343.15$

$32.315\:P_2 = 2316.2625$

$P_2 = \dfrac{2316.2625}{32.315}$

$P_2 = 71.6776... \to \boxed{\boxed{P_2 \approx 71.68\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

b) 71.68 atm

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$