Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 ATM y una temperatura ambiente de 27°C se arroja al fuego y luego el envase alcanza los 402°C. ¿Cuál seria su nueva presión?
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Según la ley de Gay-Lussaac, si el volumen de un gas es constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura expresada en grados Kelvin, por lo que: P1/T1=P2/T2
27°C=300K
402°C=675K
P2=(P1•T2)/T1=(4•675)/300=9
La presión sería de 9atm.
27°C=300K
402°C=675K
P2=(P1•T2)/T1=(4•675)/300=9
La presión sería de 9atm.
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