si una lampara de argon tiene un volumen de 150cm3, a 25C y 775mmhg, se desea diseñar una lampara de menor volumen de 75cm3 a una precion 500mmhg. Determine la temperatura final?
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15
La Ecuación General de los Gases Ideales expresa:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ (1)
La información del enunciado es:
V₁ = 150 cm³
t₁ = 25ºC-----------> T₁=25 + 273 = 298ºK
P₁ = 775 mmHg
V₂ = 75 cm³
P₂ = 500 mmHg
t₂ = ?
Reeemplazando los datos en (1)
(775)(150)/298 = (500)(75)/T₂
T₂ = 96,13ºK
t₂ = 96,13 - 273 = -176,87 ºC
Nota.- En la ecuación de los gases es necesario usar ºK.
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ (1)
La información del enunciado es:
V₁ = 150 cm³
t₁ = 25ºC-----------> T₁=25 + 273 = 298ºK
P₁ = 775 mmHg
V₂ = 75 cm³
P₂ = 500 mmHg
t₂ = ?
Reeemplazando los datos en (1)
(775)(150)/298 = (500)(75)/T₂
T₂ = 96,13ºK
t₂ = 96,13 - 273 = -176,87 ºC
Nota.- En la ecuación de los gases es necesario usar ºK.
Mesias4n913:
Gracias si concidio con mi respuesta estuve un poco confundido ;).
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