Si una esfera de oro tiene de radio 52 cm, ¿Cuántos átomos de oro hay en dicha esfera?
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Bueno, saquemos el volumen de la esfera, entonces con la densidad encontraremos cuàntos gramos de oro hay.
Formula de la esfera= 4/3πr³
4/3 (3,14)(52)³
4/3 (3,14)(140,608)
4/3(441,509.12)=588,678.826cm³
Densidad del oro= 19.32 g/cm³
(588,678.826cm³)(19.32g/cm³)=11,373,274.9312 g
Ahora saquemos los moles, que nos dara los atomos del elemento.
Au=196.9665g/mol
11,373,274.9312 g ÷ 196.9665g/mol= 57,742.17 mol
ahora usamos el numero de avogadro, 6.023×10²³, entonces lo multiplicamos por el numero de moles, ya que 1 mol = 6.023×10²³
(57,742.17)(6.023×10²³)= 3.477810899×10^28 atomos
Formula de la esfera= 4/3πr³
4/3 (3,14)(52)³
4/3 (3,14)(140,608)
4/3(441,509.12)=588,678.826cm³
Densidad del oro= 19.32 g/cm³
(588,678.826cm³)(19.32g/cm³)=11,373,274.9312 g
Ahora saquemos los moles, que nos dara los atomos del elemento.
Au=196.9665g/mol
11,373,274.9312 g ÷ 196.9665g/mol= 57,742.17 mol
ahora usamos el numero de avogadro, 6.023×10²³, entonces lo multiplicamos por el numero de moles, ya que 1 mol = 6.023×10²³
(57,742.17)(6.023×10²³)= 3.477810899×10^28 atomos
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