Si una cucharadita de gelatina contiene 1 g de azúcar (sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁) ¿Cuál será la molaridad del azúcar en las 2 soluciones que preparaste? (Masas atómicas C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 11 g/mol).
Respuestas a la pregunta
En el problema siguiente se pide saber la molaridad de una solución que se prepara con una cucharadita gelatina como soluto a partir de su concentración de azúcar mediante su disolución en agua
Para ello, se emplea el concepto de Molaridad como la relación del número de moles del soluto sacarosa en un volumen base de 1 litro de solución. Por lo cual
El soluto es la gelatina cuyo contenido de azúcar (sacarosa) es 1 g
Datos
masa azúcar= 1 g
M= número moles/ V solución L
a) Número de moles= masa azúcar/PM sacarosa
PM sacarosa C12H22O11= 12*12+1*22+16*11= 342
Moles azúcar =1 g/342 g/mol=0.003 moles
M=0.003 moles/1 L =0.003 Molar
b) Se puede diluir a la mitad en cuyo caso la molaridad cambia de forma proporcional a la cantidad de soluto presente
Número de moles =0.5 g/ 342 g/mol =0.0015 mol
M=0.0015 mol/1 L=0.0015 Molar