Si un sistema formado por 2,5 moles de nitrógeno se expande isotérmicamente hasta reducir la presión hasta la mitad del valor inicial. ¿Cuál el cambio de entropía en este proceso?
a. ΔS = 0.152 J / K
b. ΔS = 0.254 J / K
c. ΔS = 14.4 J / K
d. ΔS = 26.3 J / K
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3
Expansión
isotérmica de un gas.
P1*V1 = P2*V2 => V2 / V1 = P1 / P2
Como P2 = P1 / 2 , V2 / V1 = [P1 ] / [P1 / 2] = 2
=> Delta S = nR*ln[2] = 2.5mol*8.31Joule/[K*mol] *( 0.693) = 14.4 Joule/K
Respuesta: 14.4 Joule/K
Llamare 2 al estado final y 1 al estado inicial
S significa entropía
Cambio en entropía, Delta S = S2 –S1
Temperatura
constante => Fórmula para el cálculo del cambio de entropía para una expansión isotérmica de un gas ideal:
Delta S = nR ln[V2/V1]
P1*V1 = P2*V2 => V2 / V1 = P1 / P2
Como P2 = P1 / 2 , V2 / V1 = [P1 ] / [P1 / 2] = 2
=> Delta S = nR*ln[2] = 2.5mol*8.31Joule/[K*mol] *( 0.693) = 14.4 Joule/K
Respuesta: 14.4 Joule/K
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