Question

si un gas se encuentra a condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de dicho gas?
Ayudaaa plis ..​

Answer 1

partículas. Experimentalmente y mediante la ley de los gases ideales, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 105 pascales (1 bar), Temperatura de 273,15 K, 0 °C) es de 22,7 litros.

:D

Answer 2

Respuesta:Un mol de cualquier sustancia contiene {\displaystyle 6,022\cdot 10^{23}}{\displaystyle 6,022\cdot 10^{23}} partículas.2​ En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Experimentalmente y mediante la ley de los gases ideales, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 105 pascales (1 bar), Temperatura de 273,15 K, 0 °C) es de 22,7 litros. Si se utiliza como presión 1 Atm (101325 Pa) en vez de 1 bar, este valor cambia y es 22,4 L (22.3983 L para ser más específicos).3​Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Explicación: