Question

si un gas ocupa un volumen 500mL a 760mm Hg y 20°C, ¿Cuál será la presión a que ha sido sometido dicho gas, si el volumen final es 200mL y la temperatura es 12°C?
Porfa es urgente ​

Answer 1

Respuesta:

Abueno no se

xd

Answer 2

Respuesta:

P2 = 2,43atm

Explicación:

Datos:

V1 = 500ml = 0,5L               V2 = 200ml = 0,2L

P1= 760mmHg = 1atm        P2 = ?

T1= 20C° = 293,15k            T2= 12C° = 285,5k

Aplicamos la ley de los gases combinados:

V1 . P1 / T1 = V2 . P2 / T2

Aplicamos la fórmula:

0,5L . 1atm / 293,15k = 0,2L . P2 / 285,5k

Despejamos P2:

P2 = 0,5L . 1atm . 285,5k / 293,15k . 0,2L

P2 = 142,75 / 58,63

P2 = 2,43atm

Espero te haya podido ayudar.