si un cilindro y debajo de un pistón están 1000 litros de aire ala presión de 5 átomos y 68° F de temperatura. calcular la presión del aire . si no se mueve el pistón pero se calienta el aire hasta 120°
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La presión del aire aumenta a 5,49 atmosferas si se calientan los 1000 litros de aire manteniendo el volumen, es decir, si no se mueve el pistón.
Para realizar el cálculo se utiliza la formula de gas ideal PV = nrt
Primero se calcula los moles de aire y posteriormente la presión cambiando los valores de temperatura.
Datos
Condición inicial
P = 5 atmosferas
V = 1000 L
r = 0,082
t = 68 °F = 293,15 °K =
n = P.V / rt
n = 5 x 1000 / 0,082 x 293,15
n = 5000/24,04 = 207,97 moles
Condición final
P = ?
V = 1000 L
r = 0,082
t = 120 °F = 322,04 °K
n = 207,97 moles
P = nrt/V
P = 207,97 moles x 0,082 x 322,04 °K / 1000 L
P = 5491,92 / 1000 =
P = 5,49 atmosferas
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