Question

si un cilindro de propano contiene 500 g de C3H8. ¿Cuántos gramos de CO2 se formaran al quemar el propano?​

Answer 1

Respuesta:

Para resolver este ejercicio hay que considerar lo siguiente. Todas las combustiones completas dan como productos CO2 y H2O. Con esto dicho podemos plantear la siguiente ecuación balanceada

C3H8 + 5 O2 —> 4 H2O + 3 CO2

a)

44 gramos C3H8 —> 44 gramos de CO2

500 gramos C3H8 —> x gramos de CO2

x = 500 gramos CO2

Rta: Al reaccionar 500 gramos de propano (C3H8) se producirán un total de 500 gramos de Dióxido de Carbono (CO2)

b)

1 mol de C3H8 —> 44 gramos

x mol de C3H8 —> 500 gramos

x = 11,363 moles C3H8

1 Mol de C3H8 —> 4 mol de H2O

11,363 mol de C3H8 —> x mol de H2O

x = 45,454 mol de H2O

Rta: con 500 gramos de C3H8 se formarán un total de 45,454 moles de H2O (agua)

c)

1 mol de H2O —> 6,02x10^23 moléculas

45,454 mol de H2O —> x moléculas

x = 2,73x10^25 moléculas

1 moléculas de H2O —> 2 átomos de H

2,73x10^25 moléculas H2O —> x átomo de H

x = 5,47x10^25 átomos de H

1 moléculas de H2O —> 1 átomos de O

2,73x10^25 moléculas H2O —> x átomo de O

x = 2,73x10^25 átomos de O

Rta: En la combustión de 500 gramos de Propano (C3H8) producirá un total de 45,454 moles de agua que equivalen a 2,73x10^25 moléculas de H2O que contendrá 5,47x10^25 átomos de H y 2,73x10^25 átomos de O

d)

P.V = n.R.T

1 atm . V = 45,454 mol . 0,082 . 273 K

V = (45,454 mol . 0,082 . 273 K) : 1 atm

V = 1.017,54 Litros

Rta: en condiciones normales se producirá un total de 1.017,54 Litros de agua