Question

Si un átomo presenta dos isótopos de masa atómica 13,0 uma y 12,8 uma. La abundancia relativa para el isótopo más pesado es 40%. Entonces la masa atómica promedio de dicho átomo es:​

Answer 1

Se calcula la masa atómica media  de un átomo, conociendo las masas atómicas y porcentaje de abundancia de dos isótopos. El resultado obtenido es:  12,88 uma

¿Cómo se calcula la masa atómica media del átomo?

La masa atómica media del átomo será:

Masa atómica media del átomo  = ( masa atómica isótopo 1 × abundancia isótopo 1 )  +  ( masa atómica isótopo 2 × abundancia isótopo 2)

Isótopo 1 -    masa atómica: 13,0 uma      abundancia 40 %

Isótopo 2 -   masa atómica: 12,8 uma      abundancia 60 %

Masa atómica media del átomo  = ( 13 uma × (40 / 100) )  +  ( 12,8 uma  × (60 / 100) )

Masa atómica media del átomo  = 5,2 uma  +  7,68 uma

Masa atómica media del átomo  = 12,88 uma

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