Question

Si tomamos la mitad del volumen de una determinada solución de un cierto soluto y le añadimos solvente hasta recuperar el volumen inicial, ¿qué sucede con la concentración molar? Cuál es la proporción del cambio? 2. Cuál es el volumen de una solución, sabiendo que contiene 24 kg de soluto y que este tiene una densidad de 1200 kg/m3? 3. Una solución que tiene la capacidad para disolver más soluto del que ya tiene, como se le denomina? 4. Se ha preparado una disolución agregando 50 g de ácido fosfórico, H3PO4 hasta obtener un volumen total de 2500 ml. Calcular la molaridad de la disolución preparada. 5. Dada una disolución comercial de ácido nítrico, HNO3 (densidad 1,25 g/ml) preparada al 10% en peso. Determina los gramos de soluto presentes en 2 litros de disolución y calcule la concentración molar de esta solución. 6. Calcular la molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico, H2SO4, de densidad 1,198 g/ml y 27% en peso. 7. ¿Cómo se preparan 200 mililitros de solución 0.5 molar de NaOH? 8. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se requieren para preparar 500 mililitros de una solución 0.2 molar? 9. Cuál será la concentración molar de una solución cuando se mezclan 37 gramos de Hidróxido de calcio Ca(OH)2 en 100 mililitros de solución. 10. Se tiene los siguientes solutos: Hidróxido de sodio, Hidróxido de aluminio, Cloruro de Sodio, Ácido Sulfúrico, Bicarbonato de sodio y Ácido Clorhídrico. Si requerimos preparar 100 mililitros de cada una, 0,1 molar, la cantidad en gramos que usaría de cada soluto sería la misma? Sería diferente?, Una vez seleccionada su respuesta desarrolle los seis ejercicios para que verifique su decisión. ​

Answer 1

Respuesta:

queeeeeeeeeeeeeeeeee

Answer 2

Respuesta:

Explicdvgeftrhjmnbvdsftryación: