Question

si tienes una solución de 2300 mL de H3PO4 al 6% de masa con una densidad de 1.0309 g/mL y tiene una pureza del 75%
¿Qué cantidad de soluto se necesita para esta solución?
la concentración molar
la concentración normal

Answer 1

Para una solución de Ácido Fosfórico, se calcula la cantidad de soluto que se requiere para preparar la solución, usando un reactivo de pureza determinada, la concentración Molar y la concentración Normal. Los resultados obtenidos son:  

Se necesitan 189,7 gramos del soluto (H₃PO₄) de 75 % de pureza.

Molaridad = 0,63 mol/L

Normalidad = 1,89 equiv./ L

Solución de H₃PO₄

Volumen:  2300 ml = 2,3 L

Concentración 6% en masa

Densidad = 1,0309 g/ml

Pureza: 75 %

Calculamos masa de solución:

masa de solución = Volumen × densidad

masa de solución = 2300 ml ×  1,0309 g/ml

masa de solución = 2371 g

La concentracion de la solución es 6 % en masa, entonces:

masa de soluto en 2300 ml de solución = 2371 × (6 / 100) = 142,26 g H₃PO₄

Se requieren 142,26 g del soluto (puro). Calculamos cuanto H₃PO₄ de 75% de pureza se requiere:

142,26  ×  100 / 75  =  189,7 g

Se necesitan 189,7 gramos del soluto (H₃PO₄) de 75 % de pureza.

Número de moles de H₃PO₄ = 142,26 g / (98 g/mol) = 1,45 moles

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad = 1,45 mol / 2,3 L

Molaridad =  0,63 mol/ L

Normalidad = Número de equivalentes / L de solución

n  = equivalentes / mol = 3

Entonces:

Normalidad = Molaridad × 3      ⇒   Normalidad = 0,63 × 3 = 1,89 equiv./ L