Question

Si tienes 20g de Mg(OH)2 en una disolución de 500ml. ¿Cuánto es la Molaridad de la
disolución?

Answer 1

Respuesta:

ok

Explicación:

La formula de Molaridad es: $M=\frac{n}{V}$

n=n° de moles

V=Volumen en litros (500mL=0,5L)

Primeramente, se deben pasar los 20g de Mg(OH)2 a moles, solo es dividir el peso de la muestra, sobre el peso molar, o para ser mas entendible...

El peso molar es la suma de pesos que hay en un compuesto en gramos, en este caso el de Mg(OH)2 seria:

Mg=24g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol

por lo que solo sumas: 24+(16+1)2-->24+(17)2=58g/mol

Ahora si tenemos el peso molar, con esto podemos encontrar el n° de moles:

$n=\frac{20g}{58g/mol}\\ \\n=0,34mol$

Ahora si solo usas la formula:

$M=\frac{0,34}{0,5}\\ \\M=0,68$

La Molaridad es 0,68.

Dame corazón y estrella :3