Si tengo 4 L de un gas a 1 ATM. ¿Podrías decir qué variables son las que están involucradas?
2. Si ahora el gas de la situación anterior pasa a 8L, las ATM tendrán que subir, bajar o permanecer iguales? Hay
alguna ley que describa ese cambio?
3. Si un gas está a 30° C y lo caliento a 70° C. Qué variable estoy cambiando? Qué pasará con el volumen de ese
gas? Podrías decir que ley describe ese cambio?
4. Analicemos la siguiente situación: Inicialmente tengo 3,5 L de un gas a 1,2 ATM y luego la presión se duplica a
2,4 ATM (duplicar es multiplicarla por 2). Podrías decir cuál es V1, V2, P1 y P2? Qué dato es el que nos falta?
Podrías calcularlo?
pls no pongan cualquier cosa o los reporto xd
Respuestas a la pregunta
1) Las variables involucradas son: el volumen y la presión.
2) Si el gas pasa a 8L, las atmósferas tendrán que bajar, a P2 = 0.5 atm ,según la ley de Boyle .
3. Si un gas está a 30° C y lo caliento a 70° C, la variable que está cambiando es la temperatura y el volumen de este gas aumenta, la ley que describe este cambio es la ley de Charles.
4) Al analizar la situación : V1 = 3.5 L ; P1 = 1.2 atm ; P2 = 2.4 atm ; V2=1.75 L y el dato que falta es el volumen V2 .
Se aplica las leyes de los gases en los ejercicios proporcionados, de la siguiente manera :
1) V = 4 L
P = 1 atm
Las variables involucradas son el volumen y la presión.
2) V1 = 4L
P1 = 1 atm
V2 = 8 L
P2 =?
Suponiendo la temperatura constante
Ley de Boyle : V1*P1 = V2* P2
P2 = V1*P1/V2
P2 = 4L * 1 atm /8 L = 0.5 atm
3) T1 = 30°C +273= 303°K
T2 = 70°C +273 = 343°K
La variable que esta cambiando es la temperatura .
Si la presión es constante :
V1*T2 = V2* T1 Ley de Charles
V2 = V1*T2/T1 = V1*343°K/303°K = 1.132V1
4) V1 = 3.5 L
P1 = 1.2 atm
P2 = 2.4 atm
V2=?
Suponiendo temperatura constante
Ley de Boyle : V1*P1 = V2* P2
Se despeja el volumen V2 :
V2= V1*P1/P2
V2 = 3.5 L*1.2 atm /2.4 atm
V2 = 1.75 L
me ayudas con eso?? x faaa:(