Si tenemos una solución de carbonato de litio rotulada como 0.15 M ¿Cuántos moles de soluto hay en 250 ml. de esa solución?}
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Respuesta:para pasar de normalidad (N) a molaridad (M) depende de la reacción involucrada. ya que según los equivalentes que se liberen por mol de compuesto va a estar dada la relación entre N y M. por cada mol de ácido se liberan 2 equivalentes de H+, por lo que 2M = N (la normalidad es el doble que la molaridad)
Explicación:Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución) Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución) Partes por millón (ppm) = cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto.Cuantos gramos de soluto hay en una muestra de 250 ml de una solución 5% m/v? a. 12,5 gramos_Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M =2 mol/L? Resp. =71,008 g.
Se requiere obtener los moles de soluto contenidos en una solución de carbonato de litio el cual es el soluto
La molaridad es la concentración de una solución que se calcula dividiendo los moles de soluto entre o por el volumen de la solución en litros
Datos M =0.15 Molar
V solución = 250 ml = 0.25 L
FÓRMULA
M= moles soluto /V solución
Despejando
moles soluto = M* V solución
moles soluto = 0.15 mol/L *0.25 L
moles soluto =0.0375 mol de Li2CO3
moles Li2CO3= 0.0375
Para saber más del tema puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/18151036
