Question

si tenemos un total de
$1.35x {10}^{31}$
atomos de Au ¿como quedaria expresado esta cantidad en moles?

Answer 1

¡Hola!

Sabemos que la masa molar del oro (símbolo - Au) es de aproximadamente 197 g / mol, por la Ley de Avogrado, sabemos que para cada uno mol de sustancia tenemos 6.02 * 10²³ átomos, entonces:

1 mol de Au ------------------ 6.02*10²³ atomos de Au

y mol de Au ----------------- 1.35*10³¹ atomos de Au

$\dfrac{1}{y} = \dfrac{6.02*10^{23}}{1.35*10^{31}}$

multiplique los medios por los extremos

$6.02*10^{23}*y = 1.35*10^{31}*1$

$6.02*10^{23}\:y = 1.35*10^{31}$

$y = \dfrac{1.35*10^{31}}{6.02*10^{23}}$

$y \approx 0.2242*10^{31-23}$

$y \approx 0.2242*10^8$

$\boxed{\boxed{y \approx 2.242*10^7\:mol\:de\:Au}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$