Si tenemos un clavo de hierro (Fe) de 2 gramos que se oxida totalmente con oxígeno (O2) para dar óxido de hierro(iii) (Fe2O3), ¿en cuánto habrá aumentado o disminuido su masa?
Respuestas a la pregunta
La masa del clavo de hierro, Fe, habrá aumentado 0.86 g luego de formación oxido férrico, Fe2O3.
Explicación:
1. Partir de reacción
4Fe +3O2 ------- 2Fe2O3
Estequiométricamente 4 moles Fe darán 2 moles Fe2O3.
Aplicar relación dada
masa de Fe2O3= 2 mol *159.69 g/mol= 319.38 g
masa de Fe = 4 mol *55.85 g/mol= 223.46 g
2 Calcular los moles contenidos en 2 g Fe
N° mol= m / PM
PM (Fe)= 55.85 g/mol
masa Fe= 2 g
Numero moles= 2 g /55.85 g/mol= 0.0358 mol
3. Plantea la regla de tres
0.0358 mol Fe --------- x g Fe2O3
4 mol Fe -------- 319.38 g Fe2O3
x= 319.38 g Fe2O3 *0.0358 mol Fe / 4 mol Fe
x= 2.858 g Fe2O3
Masa de Fe2O3 sobre el clavo de Fe una vez oxidado, por ello masa original aumenta:
m = 2.858 g -2 g =0.86 g
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Respuesta:
masa = 2.86 g - 2 g = 0.86 g
aumenta la masa debido a que el hierro al oxidarse forma un compuesto mayor en masa por la presencia de oxigeno.
Explicación:
Si tenemos un clavo de hierro (Fe) de 2 gramos que se oxida totalmente con oxígeno (O2) para dar óxido de hierro(iii) (Fe2O3), ¿en cuánto habrá aumentado o disminuido su masa?
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Mm Fe2O3 = 160 g/mol
Fe = 56 g/mol
1. calcular la cantidad de Fe2O3 formado
m = 2 g Fe x 1 mol Fe x 2 mol Fe2O3 x 160 g Fe2O3
56 g Fe 4 mol Fe 1 mol Fe2O3
m = 2.86 g de Fe2O3
2. Calcular la masa
masa = 2.86 g - 2 g = 0.86 g
aumenta la masa debido a que el hierro al oxidarse forma un compuesto mayor en masa por la presencia de oxigeno.
Mm S = 32 g/mol
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 2.5 mol x 32 g/mol
masa = 80 g de azufre
a) 2,5 moles de átomos de azufre
b) 6 moles de moléculas de amoníaco (NH3 )
c) 3,6 moles de moléculas de nitrato de aluminio ( Al(NO3 )2 )
2. Calcule a cuantos moles de átomos de cada uno de los elementos que se indican, corresponden las siguientes masas:
a) 10,8 g de aluminio
b) 3 kg de calcio