Question

Si tenemos 148,7 gramos de metano CH4 y de oxígeno O2 1854 gramos. ¿Cuántos gramos de CO2 se producen y cuál es el reactivo límite? CH4 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Respuesta:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Mm CH4 = 16 g/mol

        O2 = 32 g/mol

      CO2 = 44 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos  (n = m/Mm)

n CH4 = 148.7 g / 16 g /mol = 9.294 mol

n O2 = 1854 g / 32 g/mol = 57.938 mol

2. calcular moles de CO2  a partir de los calculados

n CO2 = 9.294 mol CH4  x  1 mol CO2

                                           ``````````````````````

                                             1 mol CH4

n CO2 = 9.294 mol

n CO2 = 57.938 mol O2  x  1 mol CO2

                                           ```````````````````````

                                            2 mol O2

n CO2 = 28.968 moles

3. Reactivo limitante: CH4 produce 9.294 moles de CO2

4. calcular gramos de CO2

n = m/Mm

m CO2 = 9.294 mol  x  44 g/mol

m CO2 = 408.94 g CO2

Explicación: