Question

Si tenemos 1.054x1024 moleculas de oxido de hierro(III).
a) ¿Cuantos atomos de hierro tenemos?
b) ¿Cuantos moles de atomos de oxigeno?
c) ¿Cuantos gramos de oxido de hierro (III)?
d) ¿Cuantos nuetrones?

Answer 1

Óxido de hierro (III) = Fe2O3

1.054x10^24 moléculas de Fe2O3    x     $\frac{1mol}{6.023x10^2^3moleculas}$ = 1.75 moles de Fe2O3

1.75 moles de Fe2O3   x  $\frac{1.2046x10^2^4atomos dehierro}{1molde Fe2O3}$ = 2.10805x10^24 átomos de hierro.

1.75 moles de Fe2O3 x $\frac{1.8069x10^2^4atomosdeoxigeno}{1molde Fe2O3}$ = 3.162075x10^24 átomos de oxígeno ó 5.25 moles de oxígeno.

1.054x10^24 moléculas de Fe2O3 x $\frac{159g de Fe2O3}{6.023x10^2^3moleculasde Fe2O3}$ = 278.24g de Fe2O3.

*No se cómo sacar neutrones de una moléculas*
                                                               

Answer 2

Respuesta:

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Explicación: