Question

Si se tienen 2 moles de gas cloro, éste ocupará un volumen en condiciones normales de presión y temperatura igual a:

11.2 L
44.8 L
22.4 L
67.2 L

Answer 1

El volumen que ocupara el gas cloro en condiciones normales, cuando se tienen 2 moles es de 44. 8 L. Por tanto, la opción correcta es la opción 2.

¿Qué son las condiciones normales para un gas ?

Estas condiciones se refiere a aquellas condiciones de laboratorio generalmente de presión y temperatura. Se aplican para hacer verificaciones de las leyes de los gases y establecer comparaciones. Se asumen como valores para la  Presión = 1 atm y  la Temperatura= 273.15 K.

¿Cómo se obtiene el volumen de un gas ideal en condiciones normales?  

Mediante la aplicación de la ecuación general de los gases:

P V = n R T , en donde

P es presión en atmósferas

V es volumen en litros

n son moles

R es la constante de los gases ideales 0.082 atm L/K mol

T es temperatura en K

De la ecuación general se despeja el volumen

V= n R T /P

datos

n= 2 moles

P= 1 atm

T= 273.15 K

$V_{cloro} = \frac{ 2 mol * 0.082 atm L/K mol *273.15 K}{1 atm } = 44.8 L$

V= 44.8 L

Para conocer más de volumen del gas cloro consulta enlace https://brainly.lat/tarea/13227374